联合国确定2017年“世界水日”的主题是“废水”，旨在引起对废水问题的关注，引导废水管理模式不断优化。下列有关“废水”的说法不正确的是

A. 硫酸工厂的酸性废水常用熟石灰中和处理后排放

B. 印染厂的废水常含有烧碱，一般呈碱性

C. 废水经过沉淀，过滤、吸附、消毒处理后得到的是软水

D. 生活废水经处理达到一定标准后，可以用于浇灌农作物

向 MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中含Fe2+和Mg2+ C. 滤渣含有铁和铜 D. 滤渣的质量小于加入铁粉的质量

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A. 40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B. 20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C. 升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D. 将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g

下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

通过下列实验，能达到实验目的是（ ）

A. 根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

B. 根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

C. 丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液

D. 通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触

如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( )

A. B管中发生的反应为置换反应

B. 气体X是氨气(NH3)

C. 该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2

D. 气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1

从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，A与E形成化合物的化学式为_____。

（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。

（3）D、E化学性质不同的原因是_____。

（4）图2为Al和CuSO4溶液反应的示意图，

回答下列问题：

①该反应中Al与Cu2+的个数比为_____。

②反应中失去电子的粒子是_____。

③由反应可知金属的活泼性：Al_____Cu（填“＞”或“＜”）。

④该反应中化合价没有改变的元素或根是_____。

A 铝元素 B 铜元素 C 硫酸根

闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是_____。

（2）操作X的名称是_____；经该操作得到的ZnSO4溶液仍然浑浊，可能的原因是_____。

（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物，与稀H2SO4反应产生两种盐，分别是ZnSO4和_____（填化学式）。

（4）参加反应②的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。

（5）气体M如果直接排放，会造成的大气污染，气体M为_____（填名称）。

（6）写出反应④的化学方程式_____。

化学与生活密切相关，生活中蕴含着丰富的化学知识。

(1)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的有白砂糖和_________。

(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。

(3)河水净化的主要步骤如下图所示：

步骤Ⅱ吸附加入的X试剂可以是__________；用___________可以判断净化的水是硬水还是软水。

(4)家庭常用的几种清洁剂及主要成分如下：

除垢净既能除水垢也能去铁锈，请写出除垢净去铁锈的反应方程式___________________.

②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________________(用化学方程式表示)。③管道通使用时不能接触皮肤，原因是___________。使用时Al与NaOH溶液反应放出大量的热，可加快NaOH与淤积物的作用。在反应产物NaAlO2中，铝元素的化合价为___价。

(5)下图是燃气热水器示意图。根据此图回答：

①某热水器以天热气为燃气。写出其完全燃烧的化学方程式___________.

②“空气进气孔”被部分堵塞时，燃烧将产生有毒气体M。M的化学式为__________。

某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。

（提出问题）过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？

（作出猜想）①甲同学猜想该沉淀为CuCO3．理由是：_____（用化学方程式表示）。

②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）2．理由：碳酸钠溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性。

③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu（OH）2。

（查阅资料）①Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，均生成两种氧化物。

②Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃；CuCO3的分解温度为200℃～220℃。

③无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝。

（进行实验）

（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。

讨论：①低温烘干的原因：_____，②判断固体已洗净的方法和现象是_____。

（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。

②乙同学利用如图2装置进行实验。

乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为_____（填字母序号）。

（3）固体成分的定量测定

丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。

该固体中Cu（OH）2与CuCO3的质量比为_____。

（实验反思）

结合上述实验，下列说法正确的是_____（填数字序号）。

①甲同学的实验不能证明其猜想成立

②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4

③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊

④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。