质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。

（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。

a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。

②该反应的化学方程式为__；

③参加反应的氧气质量为__g。

（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：

①一个A分子由__个原子构成；

②C分子中元素的质量比N:O＝__；

③该反应的化学基本反应类型为__；

④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。

a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类

向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）实验过程中观察到的现象是_____。

（2）写出“”表示的粒子的符号：_____。

（3）写出该反应的化学方程式：_____。

牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验方案：

（1）产品“碳酸钙”与原料“石灰石”的区别是_____；

（2）C物质的化学式为_____，该物质在农业上一个重要用途是_____；

（3）反应③的化学方程式为_____；该反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是_____（填俗名）；

（4）某同学将上述制备碳酸钙的方案作了如下改进：

改进后优点是_____。

如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O。

（1）红棕色粉末A、黑色粉末B和无色液体H的化学式分别为：A_____；B_____；H_____；

（2）F→G的基本反应类型是_____；

（3）A与盐酸反应的化学方程式为_____；该反应在生产生活中的一个重要用途是_____。

请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①_____；②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气完毕后，应先_____（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填序号），用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和_____（填名称）气体。

（4）CO2是一种可溶于水的气体，不能用排水法收集。老师说将装置E水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是_____。

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____（填物质名称），反应的化学方程式为_____；

（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____，反应的化学方程式为_____；

（3）滤液乙中含有的溶质有_____；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为_____；

（4）操作③的名称为_____，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____；

（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____（填“增多”、“减少”或“不变”）。

如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：

（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为_____；

（2）要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是_____g；

（3）稀释浓硫酸时，应该将_____（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。

用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)

下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）

A. 碘升华 B. 铜生锈 C. 研磨固体 D. 海水晒盐

下列物质中属于碱的是（ ）

A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰