①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物：③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是_____。

如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：

(1)用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。

(2)现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_____。

(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_____。

(4)F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_____，气体从通入_____通入(填“左”或“右”)。

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)配平化学方程式：C+_____CuO_____Cu+_____CO2↑。

(2)实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。

(3)实验1的目的是_____。

(4)实验2的结论是_____。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。

(6)为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。

蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

(1)丙氨酸由_____种元素组成；

(2)丙氨酸的相对分子质量为_____；

(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____；

(4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

下列所述的变化与其他三项有明显区别的是（ ）

A. 老师在黑板上写字时不小心把粉笔折断了

B. 晚上洗的衣服第二天变干了

C. 文化宿舍评比时，纸被小明折成千纸鹤挂在宿舍

D. 早餐喝的剩牛奶第二天变馊了

周日下午，小红爸爸开车送小红回校时，车没油了，去加油时，下列哪个标志小红能在加油站看到

A.  B.

C.  D.

下列有关胶头滴管的实验基本操作正确的是（ ）

A.  B.  C.  D.

下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（ ）

A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B. 木炭在氧气中燃烧持续红热，放出热量

C. 铁丝在空气里燃烧，火星四射

D. 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量

下列属于化合反应的是（ ）

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

B. 3Fe+2O2Fe3O4

C. CuO+CO Cu+CO2

D. 2H2O22H2O+O2↑