如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

（1）含有金属材料的是______（写一种即可，下同）。

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。

（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）______。

（4）请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式（以一氧化碳还原氧化铁为例）：______。

（5）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。

（6）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程______。

（7）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______ （填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质的成分是______。

根据下列实验装置图，回答问题

（1）写出图中仪器a的名称：___________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为___________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的___________口（填“①”或“②”）通入。

通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为___________。

（4）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用___________（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是：___________。

某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。

（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：___________

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为___________（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的。理由是___________。

②操作a、b的名称都是___________。步骤 I中发生反应的化学方程式为___________。

某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时间后剧烈，铝与稀盐酸刚接触时无现象其原因可能是___________。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？___________（填“可行”或“不可行”）。

a．试管①中现象是___________。

b．试管②中发生反应的化学方程式为___________。

（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）。请回答：

a．推测一段时间后会出现铜锈的是___________试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）

b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目的是___________。

天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。

你认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。

（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）___________。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断___________同学猜想成立。

（4）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式：_________

（反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是___________。

金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）

【收集证据】

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。

【得出结论】

（3）结论是 。

【评价与反思】

（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。

为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。

(1)生成氢气的质量为_______；

(2)计算原合金中铜的质量分数为_________。

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

下列变化中，发生了化学变化的是（ ）

A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化