根据如图所示的实验装置，回答有关问题。

（1）图A中仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该装置还需做的改进是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，该反应非常剧烈，为了控制反应速率，并收集一瓶较纯净的乙炔气体，应选用的装置组合是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。若用G装置收集乙炔，气体应从导管_____（填：“b”或“c”）端进入。

如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等 电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图2、图3是用该装置测得的木炭或者红磷在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。

①红磷在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图是_____（填“图2”或“图3”），反应的化学方程式为_____。

②在该实验中_____（填“能”或“不能”）用木炭燃烧测定空气中氧气含量，理由_____。

空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。

如图是以空气、煤等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：

（1）上表中X的名称是________。

（2）氮气和氢气合成氨气属于________反应．（填基本反应类型）。

（3）分离空气的常用方法有以下两种。

Ⅰ．将空气液化后再气化，液态空气气化时首先分离出氮气。则沸点：N2________O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）

Ⅱ．用分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。

（4）结合流程推测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有________变化。（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）。

（5）写出NH3合成尿素的符号表达式：________________。

（6）已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于________________。

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。

（提出问题）该淡黄色固体的化学成份是什么？

（查阅资料）

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

（设计实验方案）

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是_____（填“方案一”或“方案二”），理由是_____。

（实验验证并得出结论）

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。

小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：

A 该气体是CO2 B 该气体是O2 C 该气体是H2

①同学们首先一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_____。

②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。

③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：

他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管_____（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。

④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：_____。

⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的_____（填“A”或“B”），否则测量结果会_____（填“偏大”或“偏小”）。

（交流与反思）

下列关于Na2O2说法不正确的是_____（填字母序号）。

a．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价

b．Na2O2必须密封保存

c．Na2O2着火后可用水扑灭

（定量计算）

通过进一步查阅资料可知：过氧化钠 （Na2O2）与水反应时，先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢再分解产生氧气。总反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．小李同学将20g某过氧化钠样品放入足量水中，充分反应后共产生气体3.2g（杂质不与水反应）。求该样品中过氧化钠的质量分数_____。

下列变化，发生了化学变化的是( )

A. 铁矿石粉碎 B. 生铁炼成钢

C. 铝制成铝箔 D. 打磨磁石制指南针

下列实验操作符合规范的是( )

A. 检验氧气 B. 铁丝在O2中燃烧

C. 加热液体 D. 称量NaCl的质量

下列有关实验现象的描述正确的是( )

A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

B. 一氧化碳还原氧化铁时，黑色的固体变成红棕色

C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀

D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是( )

A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5

有关燃烧和灭火的说法错误的是(　　)

A. 燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇

B. 油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气

C. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同

D. 山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物

物质性质决定用途。下列说法错误的是( )

A. 氧气能支持燃烧，用于做火箭的燃料

B. 红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量

C. 铜具有良好的导电性，用于做导线

D. 不锈钢有较强的耐腐蚀性，用于制作医疗器械