过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，具有强氧化能力，它可将各种病源微生物杀死．请计算：

（1）过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为_____

（2）若要配制溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液1000g，需要过氧乙酸的质量为_____g，水的质量为_____g．

康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)

（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么?_____

（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案。_____

构建知识网络是一种重要的学习方法。ABCDEFG为常见的物质，其中B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式_____

（2）写出反应②的化学方程式_____；固态C物质在实际生活中的一种用途是_____

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____

（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____

锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热．如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸．回答下列问题．

（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为_____，它属于（选填“吸热”或“放热”）_____反应；

（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变_____．

A、B、C 是初中化学中涉及到的不同单质，它们的相对分子质量依次增大且不超过65，A与B、B与C均能发生化学反应，B是水电解的生成物之一．请写出：

（1）A与B反应的现象及化学方程式．_____

（2）B与C反应的现象及化学方程式．_____（反应现象与化学方程式必须一致，每小题列举一条即可）

如图中A～H是初中化学常见的物质．A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．

（1）写出化学式：A_____，G_____．

（2）写出化学方程式：

H转化为B的反应_____，

C转化为F的反应_____．

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为_____．

下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）若B装置用于块状固体与液体反应制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________（填“b”、“c”）。

（2）从装置A～D中选择：实验室制取并收集CO2应选用图中的________（填字母）。

（3）若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。________

实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．

（提出问题）催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

（设计实验）

实验装置如图所示：

实验记录：实验数据如下表：

（实验分析）

（1）过氧化氢分解的文字表达式为_____；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是_____．

（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_____

（3）本实验中，测定待测数据的装置（图中虚线框里）是_____（填编号）．

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更_____（填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快．

（实验反思）除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_____（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_____．

某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

下列变化中属于物理变化的是（ ）

A. 谷物酿酒 B. 工业制氧 C. 金属锈蚀 D. 面包发霉