高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积（CO₂在标准状况下密度为1.98克/升）？

金属与化合物溶液的反应
（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖______，溶液由______逐渐变为______，反应的化学方程式为______，反应后金属的质量______，溶液的质量______．能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）______．
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由______逐渐变为______；反应的化学方程式为______，反应后金属的质量______，溶液的质量______．
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖______，溶液由______逐渐变为______；反应的化学方程式为______，反应后金属的质量______，溶液的质量______．
（4）结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：______；
②______的金属能把______的金属从其化合物溶液中置换出来．
（5）注意：①此类反应一定在溶液中进行，______的化合物一般不与金属反应．
②K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液中的金属．
（6）置换反应：由______与一种______反应，生成另一种______的反应叫做置换反应．

植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气，反应的化学方程式为：6CO₂+6H₂O

光

叶绿体

C₆H₁₂O₆+6O₂．若消耗44t二氧化碳，生成氧气的质量为多少？

已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧多少碳酸钙？

硅晶体（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．硅的冶炼中，第一步常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式如下：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
现要制备含硅7 kg的粗硅，理论上需要二氧化硅多少千克？

将6.5g锌固体投入到50g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求原稀硫酸溶液的溶质的质量分数？

一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为28%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为（　　）

A．7﹕71

B．2﹕71

C．7﹕79

D．2﹕79

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．

为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分 4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：

本题所需要用到的相对原子质量为H﹣1   O﹣16    S﹣32     Zn﹣65 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？_________　_________
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？　_________　
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？　_________　．