过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?

若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg．请计算：

(1)A原子的相对原子质量为__________．

(2)1个碳12原子的核外电子数为________．

“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为  _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；

(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3、和Fe3O4。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为___________克？(要求写出计算过程)

(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为________或_________．

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 （选填编号）

A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m 值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)．请计算：

(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．

(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)

(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；

（3）求表中a的值为________；

（4）求表中m的值____。

某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。

(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)

请根据图像与数据分析计算：

(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_______(用“>”“<”或“＝”表示)。

(2)m值等于__________。

(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数为__________(写出计算过程)。

如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．

计算：

(1)停止实验时，电解消耗水的质量为________________？

(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为________________？