将一定量的锌粉加入CuSO4和MgSO4的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生。下列叙述中，正确的是（　　）

A. 滤渣中一定含Cu和Mg B. 滤液一定为蓝色

C. 滤液中只含两种溶质 D. 反应后溶液质量增加

将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(　)

A. 19g B. 50g C. 58g D. 63g

化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。按要求从氢气、硫酸、氧化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①一种可以燃烧的气体______；

②一种难溶于水的碱______；

③一种常见的食品干燥剂______；

④一种不易挥发的酸______；

⑤一种可作化肥的盐______。

探索浩瀚宇宙，是全人类的共同梦想。前不久，科幻电影《流浪地球》的“爆红”，再次激起人们对太空探索的兴趣。西北工业大学生态与环境保护研究中心研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。

在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳（CO2）和水（H2O）还原成人类必需的氧气（O2）和蔗糖（C12H22O11）等碳水化合物。请根据要求回答下列问题。

①C12H22O11属于______（填“无机物”或“有机物”）。

②蔗糖分子中氢、氧原子的个数比为______（填最简整数比）。

③蔗糖中质量分数最大的元素是______。

④电影中男主刘启在危急时刻想起爸爸说，木星上都是氢气，当地球和木星靠近时，地球的氧气和木星的氢气会混合，利用地球的能量可以引爆氢气，再利用爆炸产生的冲击波使地球逃离木星的引力。试写出氢气燃烧的化学方程式______。

信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。

①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2CSi+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是_____，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____，该反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，不正确的是_____（填写序号）。

A 玻璃是无机非金属材料

B 玻璃钢属于金属材料

C 塑料是有机高分子材料

D 生铁和钢都属于合金

生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。

②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到______的溶液质量较大。

③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）

某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水）。请根据题意回答下列问题。

（1）人体缺钙会得骨质疏松症，CaCO3常作补钙剂，这里的“钙”是指钙______（填“元素”“单质”“原子”之一）该石灰石样品中CaCO3的质量为______。

（2）实验过程中观察到的一项明显现象为______。

（3）当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）。

（4）当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量____（计算结果精确到0.1g）。

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。

②制取氧气的化学方程式为_____。

（2）某化学兴趣小组的同学欲用CO气体（含有少量的CO2和水蒸气）测定氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。现取2a g氧化铁样品进行相关测定，仪器的连接顺序为：CO气体→B1→D→C→B2→尾气处理（B1、B2为盛有澄清石灰水的洗气瓶）（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置的作用都是充分的）。

①装置B1中观察到的实验现象为_____。

②反应结束后，若通过B2装置质量的变化进行测定，假设B2装置增重ag，则该样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

③若不连接B1装置，通过测定反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算该样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响之一）

现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

（1）气体C的气味为______，该气体溶于水，所得溶液______7 （填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）滤液E中的溶质有______种，沉淀F的化学式为______。

（3）该固体混合物中一定存在的是______（写化学式）。

（4）溶液B中存在的酸根离子为______（写离子符号）。

（5）写出过程①中生成沉淀D的化学方程式______。

温度计中填充的汞的化学式是（　　）

A. He B. Ag C. Hg D. Mg