如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多

D. t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

下表是人体内一些液体的正常pH范围

其中酸性最强的是

A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液

环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题,下列有关叙述正确的是

A. 焚烧废弃塑料以减少“白色污染”

B. 将燃料脱硫以减少酸雨的产生

C. 化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料

D. 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜

下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）

A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体

B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体

C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液

D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体

下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）

A. 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油

B. 微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的

C. 守恒观：100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL

D. 分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH-

除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

请用化学用语回答问题。

（1）空气中含量最多的气体是_______ , 天然气的主要成分是_________.

（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_______.

（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有______（填离子符号）

高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）Tl2O3读作_____。

（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。

废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。