A、B、C、E均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质；D、E均含有人体中含量最高的金属元素，其中E中该元素的质量分数为40%．它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相连的物质能发生反应“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。E的化学式为______；由C转化为B的反应条件是______，由D转化为E的化学方程式为______。

H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgC12、Na2SO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结晶。

（1）写出除去Na2SO4的化学方程式_____。

（2）以上操作一共发生_____个反应。

在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤。

（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么______？

（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质______？滤渣中一定含有哪些物质______？

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。

（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？

（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）

（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出利用B装置制取二氧化碳的化学方程式______。

（2）若用D装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b“）端通入。

（3）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气（Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是______（填装置标号）。

下列实验操作符合规范要求，能达到目的是（　　）

A. 测定溶液的pH

B. 证明MnO2的催化作用

C. 探究质量守恒定律

D. 测定空气中O2的体积分数

如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是

A. 逐渐变暗

B. 逐渐变暗，直至熄灭

C. 逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮

D. 逐渐变亮

物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。则D位置“队员”代表的物质是（　　）

A. 铁 B. 二氧化碳 C. 硫酸 D. 氢氧化钙

每年4、5月份是校园流感高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液，如表为该消毒液的部分信息。

（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是_____。

（2）为预防流感，某校医务人员将其稀释至20%后，对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于_____（选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”）。

（3）下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是_____。

A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成

B．二氧化氯由二氧化氯分子构成

C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成

D．二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%＝ ×100%

（4）欲配制40kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要这种二氧化氯消毒液_____kg。

（5）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于_____ （选“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。