构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是 （ ）

A. 物质丙的化学式为H2 B. x的数值为2

C. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①表示向稀盐酸中不断加水

B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

小宇同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②烧碱可以用来治疗胃酸过多；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液；⑦有盐和水生成的反应不一定是中和反应。其中错误的是 （ ）

A. ②④⑤ B. ②③⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑥

右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是

A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁

C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁

（1）从化学视角回答下列问题：

①飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃，再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____（填序号）。

A 合金 B 无机化合物

C 复合材料 D 有机高分子材料

②飞机发生意外后，乘客座位上方的氧气面罩掉下，乘客戴上氧气面罩的作用是________。

③飞机机身大量使用铝合金，铝合金耐腐蚀好的原因_______________。（方程式）

④飞机使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____炼制的产品。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．

①常用于人工降雨的氧化物________； ②用作补钙剂的盐_______；

③可用于改良酸性土壤的碱_________； ④汽水中的酸___________。

请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置应选____，实验时，需对该装置做一点改动_。写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________________；若用F 装置收集氧气，如何验满？______________________________________________

（3）用C装置代替B装置制取氢气的优点是_______________；写出实验室制氢气的化学方程式 _______________________________；

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。

②反应时N2和H2的最佳质量比是_________。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因__________________。

③用实验方法证明确实有NH3生成： ________________________________。

我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____；

（2）区分黄铜与黄金的方法？（写出操作步骤、现象、结论）________________；

（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：高温）

②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：高温） ③_____________；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；

镁是初中化学中常见的一种金属。小莫同学欲探究镁的制备方法及镁的一些化学性质。

一、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．

（1）操作①的名称是 ___________

（2）试剂X的名称_____________

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：___________________

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_____________________

二、小莫同学用上述制得的镁与稀盐酸反应。

将打磨后的镁条放入盐酸中，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣并进行了以下探究；

（初步探究）出现灰白色沉淀是否为偶然现象

（实验Ⅰ）向4份相同体积与浓度的稀盐酸中加入一定长度的镁带，现象如下：

（实验结论）并非偶然，据表分析，________________是实验出现“异常”的主要因素；

（再次探究）该沉淀的成分

（猜想假设）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2

（实验Ⅱ）

（交流讨论）

（1）莫凡同学做出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，做出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 _________________________；

（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是_______________；

（深入探究）该沉淀的物质的组成

（查阅资料）

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClx•nH2O，它受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水；

（实验Ⅲ）

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g；

（问题讨论）

（1）反应停止后，应继续通入氮气一段时间，目的_______________________________；

（2）该沉淀中镁、氯离子个数比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（写出计算步骤）

（3）若该沉淀Mgx(OH)yClx•nH2O中，n=5，则x、y、z的比值为____________。

下列属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．矿石粉碎 C．水分蒸发 D．纸张燃烧