如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_____；t2℃时，分别配制150g甲、乙的饱和溶液，所需要固体的质量关系为甲_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙；t2℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液的质量分数变为20%，需要加入甲物质的质量是_____。

实验室要配制50g 8%的氢氧化钠溶液，配制后氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能原因是_____（写一种情况）。

A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A的导电性、金属活动性、抗腐蚀性都比铁强，且是一种银白色的金属；B是胃酸的主要成分；C属于硫酸盐，常用来配制农药波尔多液，C中金属元素的质量分数为_____，D属于碱；E是钠盐，它的溶液的pH值_____（选填“大于”“等于”或“小于”）7；A与B反应的化学方程式为_____；D转化为E的反应的化学方程式_____。

已知氯气（Cl2）和氧气在一定条件下都能与甲烷反应，且反应相似，请写出氯气与甲烷反应的化学方程式_____。将14.6g部分氧化的锌中加入98g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则溶液中溶质的质量为_____。

如图所示是某反应的微观示意图。

（1）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式_____。

（2）写出图中氧化物的化学式_____。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量Cu（NO3）2、Al（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出固体的可能成分_____。

（2）若溶液足量，加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量会如何改变_____，并写出有关反应的化学方程式_____。

如图所示是实验室制取气体的常用装置。

（1）利用上述仪器组装一套制取干燥的二氧化碳的装置，你选择的仪器是_____（填字母）。

（2）如果用上述仪器组装一套实验室制取氧气的装置，写出化学方程式_____。

为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：

（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤，固体的成分有_____。（写化学式）

（2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式_____。（写一个即可）

（3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质_____。（简要写出实验步骤和现象）。

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式_____。

（2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_____（选填“A”“B”或“C”）点。

（3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）

①关闭K1、开启K2，可以验证。

②CO还原Fe2O3的化学方程式为：_____。

③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_____。

（4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。

①生成CO2的质量为_____。

②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）

为了让我们的天空更蓝、水更净，使人与自然和谐发展。下列做法中不合理的是（）

A. 使用可降解塑料袋，减少“白色污染” B. 加强大气质量监测，狠抓治污减污

C. “工业三废”处理后排放 D. 保护水资源，禁止使用化肥