海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质)，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2，工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化

B. 工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液

C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能

D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液

现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。

（1）可作气体肥料的是______（填化学式，下同）。

（2）可用于金属表面除锈的是______。

（3）可作干电池电极的是______。

新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。

（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。

（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：

（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。

（3）结合题意，下列说法正确的是______。

a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同

c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多

d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液

金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

（1）KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为______。

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②______；③MnO2+2COMn+2CO2。

（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4  ②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可观察到的现象是______。

某同学用自制电解器电解水，探究水的组成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，切断电源

（1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。

（2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。

（3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。

如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：

（1）A图中细铁丝燃烧的化学方程式是______，集气瓶中预先放入一些水的作用是______。

（2）B图中铁钉最易生锈的部位是______（填a、b或c）。

（3）关于该实验下列说法不正确的是______。

a．装置C处玻璃管内红棕色粉末变黑

b．实验结束后，应先熄灭装置E处的酒精灯

c．D中NaOH溶液的作用是检验产物，除去CO2中的CO

d．点燃装置E处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气

（4）因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，保护金属资源的有效途径除寻找替代材料外，还可以______（答一点即可）。

某兴趣小组在空气中点燃镁条时发现：生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：

（提出问题）淡黄色固体物质的成分是什么？

（查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是______。

（提出猜想）淡黄色的固体可能是______。

（实验探究]（1）按如图所示装置收集氮气

①关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温。

②打开a、b，使用打气筒进行充气，A中的水进入B时，打开c，继续充气。C中收集到N2．选用排水法收集氮气的原因是______。

（2）实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶，若观察到______现象，则证明淡黄色固体是Mg3N2。

（实验结论）猜想是正确的，镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。

（实验反思）本探究活动对物质燃烧新的认识是______。

空气中的成分中化学性质比较活泼且含量比较多的气体是（ ）

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）

A. 纸张燃烧 B. 铁生锈 C. 切割大理石 D. 食物变质