（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3

化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A. 化合物与单质属于重叠关系

B. 单质与游离态属于并列关系

C. 混合物与溶液属于交叉关系

D. 化合物与氧化物属于包含关系

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是

A. 滤渣含铜和铁 B. 滤渣中含氧化铜与铜

C. 滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D. 滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（　　）

A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液

B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线

D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C. 1mol SO3中含有的分子数目为4NA

D. 含有3.01×1023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA

空气、水、二氧化碳是我们熟悉的物质，他们对人类生活有重要的影响，请回答下列问题。

（1）从元素存在的形态看，组成二氧化碳的元素是以_____态存在；从宏观组成角度看，二氧化碳、水都含有_____元素；从分子、原子等微观构成角度看，二氧化碳、水都是由_____构成的。

（2）铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的_____和水等发生的缓慢氧化反应，向空气中过量排放二氧化碳会引起_____。

“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题：

（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。

化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉） 回收铜，实验流程设计如图所示。

请回答下列问题：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____，加入试剂 A 的作用是_____。

（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是_____。

化学研究性学习小组同学取 10g 石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量 5 分钟内生成 CO2 质量的数据如下表：

请回答下列问题：

I.石灰石中的 CaCO3 完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。

II.该石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少_______？（根据化学方程式列式计算）

III.请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。