如图是元素周期表中氯元素的某些信息和原子结构示意图，下列关于氯元素的说法正确 的是

A. 属于金属元素

B. 原子核内质子数为 17

C. 相对原子质量为 35.45g

D. 在化学反应中原子容易失去最外层电子

有一种有机物（C15H26O），因分子形似“阿波罗”号飞船，被称为“阿波罗烷”。 下列说法正确的是

A. 该物质属于有机高分子化合物

B. 该物质中氢元素质量分数最大

C. 该物质由 15 个碳原子、26 个氢原子和 1 个氧原子构成

D. 该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 90:13:8

某反应的微观示意图如下，“”和“”表示氢原子和氧原子。下列说法不正确的是

A. 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子

B. 反应生成的两种物质分子数之比为 5:1

C. 该反应原理可用于实验室制氧气

D. 和的分子构成不同

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

A. Cu2+、H+、SO42-、Cl- B. K+、Ca2+、OH-、CO32-

C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. Na+、H+、HCO3-、NO3-

下列有关实验的说法，不正确的是

A. 用向上排空气法收集氧气

B. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶

C. 用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，探究燃烧需要氧气

D. 用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，证明蜡烛中含有碳元素

某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒

B. 操作 2 和 3 可以合并成一步

C. 该流程中氢气可以循环利用

D. 电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应

除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案不可行的是

A. CaO 固体（CaCO3）——高温煅烧

B. KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C. 氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管

D. NaCl 溶液（CaCl2）——加过量的碳酸钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

在密闭容器内进行的某反应，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物

B. t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%

C. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1:2

D. 若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应

某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

（1）依次写出图中 A、B、C 点对应物质的化学式各一个：_____、_____、_____。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）能与氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水，实验室常利用该反应制 取氮气，写出该反应的化学方程式_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母）。

A NO2 是空气污染物，会引起酸雨

B NaNO2 是一种工业用盐，不能用于烹调

C KNO3 是一种复合肥

D 鉴别 KNO3 和 NH4C1，可加熟石灰进行研磨，有刺激性气味产生的是NH4C1

20℃时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）

（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。

A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断

（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。

a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水

（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。

A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌