“国庆”假期，小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的质量分数有关；

b．可能与金属的形状有关；

c．可能与金属的种类有关。

（设计并实验）小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：

（1）小周用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____管通入。（填e或f或g）

（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响，可以选择的实验编号是_____。

（得出结论）……

（反思与评价）你认为本实验设计存在哪些不足之处_____。

小周在适宜的条件下，利用 KNO3 晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液，配制一定溶质质量分数的 KNO3 溶液。取 40克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的KNO3 溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示：

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_____。（填烧杯序号）

（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）____________。

（3）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_____。

A 所用 KNO3 晶体混有少量泥沙 B 配制过程中环境温度升高

C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO3 晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌

有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。

反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）

（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）

（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）

A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X

将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是

A. 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B. 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D. 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B. 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

C. A，B两种物质的溶解度均为25 g

D. t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是

A. K2SO4和CuCl2

B. NaOH和CuSO4

C. HCl和Ba(OH)2

D. BaCO3和HCl

现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是

A. 仍为饱和溶液

B. 硝酸钾的溶解度发生了变化

C. 降温前后溶液的质量不变

D. 降温前后溶剂的质量不变

在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会

A. 不变，因为倒出的食盐水还是饱和的

B. 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加

C. 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分

D. 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（ ）

A. 3个

B. 4个

C. 5个

D. 6个