现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。    
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。    
(2)相对原子质量：Mg-24  Fe-56  Zn-65    
【实验步骤及数据】  取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本，现要测定其中含碳酸钙的质量分数，他们取25克石灰石样品，加入足量的稀盐酸直到不再产生气体，测得共生成气体8.8克．
（1）计算实验中参加反应的碳酸钙质量；
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．

在含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，加入足量的AgNO₃的溶液，产生2.87g沉淀．由此可判断（　　）

A．AgF难溶于水	B．全部NaCl参加反应
C．全部NaF参加反应	D．NaF和AgNO3不反应

现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO₄作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（　　）

A．7.4%

B．10%

C．8%

D．11.1%

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．



①计算20g溶液中H₂SO₄的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体32.0g，求原混合物中氧化钙质量．

目前全世界每天生产的石油约70%可以炼制成燃油，这些燃油完全燃烧后将可能产生 2.2×10⁷吨的二氧化碳．利用二氧化碳合成尿素来减少温室气体的排放，其反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]的相对分子质量是______．
（2）若将每天燃油产生的二氧化碳全部转化为尿素，能合成多少吨尿素？
（3）若每生产1吨粮食需提供0.1吨氮元素，则每天合成的尿素可生产多少吨粮食？

50g 16%的氢氧化钠溶液需要多少克10%的盐酸才能恰好中和？

二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示：

浓度限值（mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I₂）1.27mg的碘溶液，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I₂变蓝色），向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为1000L．请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别．（化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）

下列化学反应都能产生二氧化碳气体：
①C+O₂

点燃  .

CO₂  ②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  ③2CO+O₂

点燃  .

2CO₂  ④CO+CuO

加热  .

Cu+2CO₂．
（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是______．
（2）根据你所选择的化学反应，如图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是______；利用该装置还可以制取的一种气体是______，反应的化学方程式为______．



（3）实验室制取气体的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性⑤收集气体．其正确的操作顺序是______．
（4）写出以上装置中标出的仪器名称：a______，b______．
（5）某同学用A装置制取氧气，若将7.9g的KMnO₄加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（计算结果保留一位小数）