用如下图装置测定空气中氧气含量（夹持装置已略去），左侧直玻璃管中液面以上平分为5份。

（1）加热铜丝可以引燃白磷，利用的是铜有良好的_______性。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是________________________。

（3）用白磷能测定空气中氧气含量的原因是________。

用如图装置制取二氧化碳并完成部分性质实验

（1）Ⅰ处锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）写出Ⅱ处干燥管中的实验现象_________________________________________。

（3）Ⅲ处如何证明二氧化碳气体已经充满整个集气瓶？____________________。

为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是________（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是__________________________。

实验小组用下图装置进行两个实验。已知：白磷的着火点是40℃。

（1）实验一：证明可燃物燃烧条件。A中放有过氧化氢溶液，B中放有一定量二氧化锰；C中放有约半瓶80℃热水，C中左侧长导管出气口处放一块白磷。打开分液漏斗活塞后观察到C中白磷燃烧。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。该实验C中水的作用是_________。

（2）实验二：证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。B中充满二氧化碳，C中液体是足量稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，将A中氢氧化钠溶液加入到广口瓶中，关闭活塞，实验过程中可观察到明显的实验现象，产生该现象的原因是________________________________。

化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。

（1）用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为：__________________________。

（2）同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原因，其目的是：___________。

同时又展开了下列思考与探究：

（3）催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢？

他们做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

请根据表中数据回答，MnO2粉末的用量对反应速率的影响是___________。

（4）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？小组同学又做了一组实验：

每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件均相同）

分析表中数据可得出的结论是___________。

（3）实验反思：MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响？请设计实验证明（语言叙述，不用画装置图）___________。

下列实验操作中错误的是（　　）

A. 蒸发结晶 B. 检查装置气密性

C. 滴管用毕即插回 D. 测定溶液的pH

下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）

A. 牛奶、汽水、石灰水

B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物

C. 江水、肥皂水、碘酒

D. 酒精、泥浆、汽水

图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（　　）

A．A物质的溶解度随温度的升高而增大　 

B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液

C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出　

D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克

下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是

A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁

20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）

A. 小于3克 B. 等于3克

C. 大于3克 D. 大于等于3克