实验室中用37％的浓盐酸配制10％的稀盐酸74g，下列说法错误的是

A. 需量取54mL的蒸馏水

B. 在烧杯中进行浓盐酸的稀释

C. 把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用

D. 若其他操作正确，量取浓盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于10%

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______

（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________

（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：

①画出镁离子结构示意图_______________________________

②与氮元素化学性质相似的元素是_________（写化学符号）。

③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________

A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是__________，这类物质常采取___________的方法从溶液中获得晶体。

（2）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________

（3）t2℃时，甲和乙的溶解度__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（写最简比）。

（5）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙____丙（填“>”或“<”或“=”）

根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器①的名称是_____________

（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置为_____，排空气法收集氧气，应选用的装置是____，验满的方法是__________________________________________________

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________________________________

若装置B中反应剧烈，从实验可行性和安全角度考虑，可采取的措施有_________（填序号）。

①用容积较小的锥形瓶 ②将大理石进一步粉碎 ③加热反应物

④降低液体反应物的浓度 ⑤用稀硫酸代替稀盐酸

（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管囗连接的正确顺序是：

气体→_____→______→______→______→D（填小写字母），除杂过程中发生反应的化学方程式是________

胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：

（1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为__

（2）滤渣a的化学式为_______________

（3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、____________、__________________

（5）盐溶液c的颜色为__________，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。

（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：___________________； 该反应的基本反应类型为_________________

（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气________kg

在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。

（1）人类膳食中缺碘易患_________

A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：

①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。

问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

（实验一）探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸

钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

①分析上表可得出的结论是_____________________________________

②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。

问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响

③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。

④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。

A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）

学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）

（1）请补充表格．①~⑦的内容。

（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____

（3）小亮认为小明实验III的结论不正确，理由是_______________________________________，于是小明另取试管重新做了lll的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_______________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____________________________________

（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。

B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用

C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字

建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（　　）

A. A。 B. B。 C. C。 D. D。

现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是( )

A. 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯

B. 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C. 将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

D. 将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中