盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：

①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓

②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；

(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；

(3)利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。

有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)

(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_____；

(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_____(填化学式)。

某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。

请你阅读下列一段新闻，并完成有关问题。

2005年6月16日《海峡都市报》报道：位于我市河东社区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。

(1)城市处理垃圾的方法有多种，填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分_，其完全燃烧的化学方程式为__。

(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于___(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使用塑料的利弊(各写一点)：利：____。弊：___。

餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈_____(“酸”或“碱”)性。

请根据下表回答有关问题。

(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒_____ (填序号)。

(2)利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式_____。

某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。

用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

“改善环境质量，建设秀美宜兴”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）

A. 实行垃圾分类回收再利用

B. 工业污水处理达标后再排放

C. 过量使用农药化肥提高农作物产量

D. 推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧