以下部分化学实验的改进，不能达到实验目的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

用化学用语填空：

（1）镁_____；

（2）2个氮气分子_____；

（3）2个氢原子_____；

（4）+6价的硫元素_____；

（5）氢氧化铁_____；

（6）缺少_____元素会得佝偻病；

（7）2个二氧化碳分子_____；

（8）5个硫酸根离子_____；

（9）4个铵根离子_____；

（10）相对分子质量最小的氧化物_____。

城市空气污染主要是汽车尾气，汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重城市空气污染，其治理方法有：

（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式_____；

（2）随着人类对能源需求量的增长，氢气作为燃料越来越受到人们的关注。氢气燃烧的化学方程式是_____。

通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：

〔1〕煤、_____、_____常称为化石燃料；

〔2〕天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水；

（3）服用含小苏打的药物可治疗胃酸过多，其反应方程式为_____．

2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有_____元素．（列式计算）各原子的个数比_____．

分离混合物的方法有A．过滤B．蒸馏C．蒸发。选择合理的方法分离下列混合物：①铁粉和水_____②食盐和水_____③酒精和水_____

把充满CO2的大试管倒插水紫色的石蕊试液后再固定好（如图），放置足够的时间后，观察到的现象是：

（1）_____；

（2）_____．

如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

（查阅资料）

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

（进行实验）

同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）

（解释与结论）

（1）实验B，乙中现象为_____。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。

（反思改进）

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。

鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

（1）根据以上实验过程，确定C溶液是_____，B、E混合时的现象为_____；

（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈_____性，则滤渣的成分是_____；

（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有_____。

微粒观是化学的重要观念

（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____

（2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝_____

（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是_____

②该化学反应前后，没有变化的是_____（填序号）

A 原子个数 B 分子个数 C 元素质量 D 物质种类

③该反应中，生成丙和丁的质量比为_____．