酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）

A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用食盐水除去水壶中的水垢

D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力

教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：

(1)反应开始后，A装置中的现象为_____，其中MnO2起_____作用。

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是_____。

(3)4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。

(4)防止生锈的方法很多，如_____(写一种方法即可)。

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素　 　，但它们的化学性质　 　，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的　 　性．

（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为　 　．

（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③　

　 ；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是　 　．

实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。

(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。

如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。

为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果．

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____．

（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

下列各图所示的实验操作中，正确的是（　　）

A. 点燃酒精灯 B. 取用石灰石

C. 氧气的验满 D. 闻气体

鱼类等水生生物能长期在水中生存，是因为水中溶解有能供给呼吸的（　　）

A. 氧原子 B. 氧离子 C. 氧分子 D. 氧元素