硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列说法正确的是（　　）

A. 反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：3

B. X的化学式为NO2

C. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化

D. NH3中氮的质量分数为25%

小明同学取部分变质的烧碱固体13.3g，将其加入150g质量分数7.3%的稀盐酸中，反应中产生气泡，反应后得到中性溶液，则反应过程中产生气体的质量为（　　）

A. 6.6g B. 3.3g C. 4.4g D. 2.2g

用化学用语填空：

（1）镁_____；

（2）2个氮气分子_____；

（3）2个氢原子_____；

（4）+6价的硫元素_____；

（5）氢氧化铁_____；

（6）缺少_____元素会得佝偻病；

（7）2个二氧化碳分子_____；

（8）5个硫酸根离子_____；

（9）4个铵根离子_____；

（10）相对分子质量最小的氧化物_____。

根据下列粒子结构示意图，回答问题。

①如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。

②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子符号表示为_____

分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请仔细阅读图表后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。

（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。

（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。

（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。

化学反应有着广泛的应用．

（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由_____变为_____．

（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病．服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛．则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____．

（3）

①尿素由_____种元素组成，属于_____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．

②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_____．

实验是进行科学探究的重要途径．

（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是_____（填字母序号）．

A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶

（2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题．

①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是_____，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_____不同，其性质也存在差异．

②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是_____、_____．

（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：

①产生的气体可能是_____；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是_____．

（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？

CO2能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是_____（用化学方程式表示）。

若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复使用）

①从b端通N2

②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水

③从a端通CO2

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。

（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有_____（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____（填化学式）。

氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

（制备氮化镁）制备氮化镁的装备示意图如图1：

（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____；

（2）D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；

（3）写出E装置中发生反应的化学方程式_____；

（4）检查整套装置气密性的方法是_____；

（5）进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；

（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．

（测定氮化镁的含量）

（7）定性测定：

步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；

步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．

①检验刺激性气味气体的方法是_____；

②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；

（8）定量测定：按如图2装置进行实验．

①球形干燥管的作用是_____；

②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____

③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．