如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为_____。

（2）P点的含义是_____。

（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。

（4）若a中含有少量的b杂质，可用_____的方法提纯a。

（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

的化学式为__________；反应的基本反应类型是_________________；

反应的化学方程式为__________________________________；

反应的化学方程式为__________________________________。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______，②______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________________，选用的发生装置是______（填字母序号）。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________。一般不选择E装置收集二氧化碳的原因是__________。

（4）实验室用高锰酸钾制氧气，可用A作发生装置的原因是__________________。

某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）

①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。

④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

（假设猜想）

（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。

（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。

猜想1：溶质只有CaCl2。

猜想2：_____。

猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。

请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。

（实验验证）

（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。

食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:

(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)醋酸的相对分子质量是_______；

(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；

(4)  _____g醋酸中含6. 4g氧元素。

是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了溶液可立即服用溶液解毒。为测定某溶液的溶质质量分数，现取100 g 溶液，加入100 g 溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为 。该反应的化学方程式为，求：

反应生成沉淀的质量为______g。

原溶液中溶质的质量分数____。

反应后所得溶液中溶质的质量分数____。精确到

我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（　　）

A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 氯化钠

适合贴在装有浓硫酸的药品柜上的警示标志是（　　）

A.  B.

C.  D.

下列属于有机高分子合成材料的是（　　）

①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙绳 ⑤汽车轮胎

A. ①②④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. 只有①⑤

下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

A. 洁净空气、氧化镁、液态氧

B. 氮气、过氧化氢、氯酸钾

C. 稀有气体、高锰酸钾、天然气

D. 金刚石、冰水共存物、石油