下列物质的用途和性质对应错误的是

A. 氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性

B. 浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性

C. 二氧化碳可用于灭火：二氧化碳密度大于空气且不能燃烧也不支持燃烧

D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应

草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是

A. 其中含有2个氧分子和1个氢分子

B. 氢元素和氧元素的质量比为1∶32

C. 一个草酸分子由8个元素组成

D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色

下列实验方法不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

近日，北航化学教授杨军关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。研究表明，某种虫子能以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2或同化为虫体脂肪。

（1）塑料、合成纤维和______属于合成材料。

（2）昆虫降解塑料属于______变化，它可有效解决的环境问题是______。

（3）聚乙烯由乙烯经聚合制得，乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成，但它们的化学性质不同，其原因是______。下图是乙烯燃烧的微观示意图：

该反应的化学方程式为______。

已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:

(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。

(3)写出C与D反应的化学方程式________________。

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

Ⅰ．从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_______________。（用序号填一种合理组合），除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为__________。

Ⅱ．（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C122NaCl+Br2，其反应基本类型_________。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。

请根据流程图，回答下列问题：

（1）稀硫酸的溶质是H2SO4，其中硫元素的化合价为_________。

（2）固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_________（任写一个）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是__________。

（4）途径2与途径1比较，途径2优点是__________。

化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）