下表中“﹣”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示这种物质可以转化为（　　）

A. A B. B C. C D. D

有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（　　）

A. 30 g B. 50 g C. 80 g D. 100 g

写出下列物质的化学式

四氧化三铁_____ 氧化汞_____ 氮气_____ 水_____ 二氧化碳_____ 氯酸钾_____

某原子的结构示意图是这种原子的核内有_____个质子，核外有_____个电子层，最外层有_____个电子，在化学反应中易_____电子，（填得或失）形成_____离子，在化合物中这种元素常显_____价．

如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题。

（1）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）；

A 溶解度 B 溶质的质量 C 溶质的质量分数

（2）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g从t3℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是_____。

（3）t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。

现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露放在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是_____，而增大的是_____．因发生化学变化而减少的反应方程为_____，因发生化学变化而增大的反应的方程式_____．

A～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）写出 G 物质的化学式_____。

（2）写出 B 物质的一种用途_____。

（3）写出①反应的化学方程式_____。 写出②反应的化学方程式_____。

（4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_____。

养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。

（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_____（填字母序号）：

（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____。

（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_____（偏大或偏小）。

用化学方程式解释下列事实。

（1）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳：_____；

（2）酒精灯、内燃机等常用乙醇做燃料_____。

为验证可燃物燃烧的条件，化学小组同学做了如图A所示实验。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点是240℃。

（1）磷燃烧的化学反应方程式为_____。

（2）设计实验1、3的目的是_____。

（3）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_____。

（4）将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中（如图B所示）。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是_____。