水是宝贵的自然资源。

⑴在自来水厂净水的过程中，通过加入________可使水中的悬浮杂质沉降；通入______进行杀菌消毒。将自来水________可以得到净化程度较高的水。

⑵水是由________元素组成，电解水的化学方程式为__________________________。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

⑴两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______

⑵欲从海水中获得粗盐，可采取_______的方法。

⑶在_______________温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等。

⑷50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_______溶液，溶液的质量是_______g。

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

⑴用高锰酸钾制取氧气：_________________________________、____________

⑵用红磷测定空气中氧气含量：____________________________、__________

⑶用熟石灰中和废水中的硫酸：______________________________、______________

根据质量守恒定律解释并推断：

⑴铜丝在空气中加热后质量变大。

⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。1.3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。

如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升。用火柴从下方点燃A；将燃着的火柴放在B的上方。观察到：A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。解释以上现象产生的原因。

实验室常用以下仪器制取气体。

⑴制取二氧化碳的化学方程式为________________________，制取并收集二氧化碳的仪器组合是（填字母）_________。

⑵利用二氧化碳______________、_____________的性质来检验二氧化碳是否收集满。

⑶将一朵纸花用石蕊染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变______，反应的化学方程式为_________________。

镀锌铁片是在铁皮上均匀镀上一层锌。某小组为测定10g镀锌铁皮上锌的质量，设计实验方案如下。

⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为____________________________，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去__________________，步骤Ⅳ是______________

⑵利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因。_____________

⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作。_____________

市场上出售的一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢。某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置。

说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应。K1、K2为分液漏斗的活塞开关，K3、K4为弹簧夹，实验前均处于关闭状态。装置的气密性已检查。

（1）A中试剂最好选用________________，B中黑色固体是_________，C中盛装的是______。

（2）简述实验操作和预期现象。_____________

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

（1）计算样品中碳酸钠的质量

（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量

下图所示实验操作，正确的是

A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH

C. 过滤 D. 稀释浓硫酸