利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）

A. A B. B C. C D. D

向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现

B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反应

C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质只有Ag

D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题.

（1）氢氧化钠稀溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是_____（写一种）.

（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为_____.

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_____.

（4）今年我市初中化学实验考查的内容是粗盐提纯中的部分操作.

①将海水进行_____可得到粗盐.在实验室若将粗盐经溶解、_____和_____等步骤，可初步提纯得到精盐.

②提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的_____（填化学式，下同）溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠.

③碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是成本比较高或海水中富含氯化钠，_____.

（5）如图1是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

①用图中序号表示配制溶液的正确顺序是_____.

②称量氯化钠时，天平平衡后的状态和游码标尺示数如图所示，则称取的氯化钠质量为_____g.称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液中溶质的质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）10%.

（6）如图2所示A、B分别表示两个化学反应，但生成物中都有氯化钠.

①A是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠由离子_____（选填“原子”“分子”“离子”）构成.

②B描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为复分解_____反应；图中a、b、c处应填入的化学符号依次为_____.

5月20日是“中国学生营养日”.请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：米饭、油炸糕、炖土豆、炒白菜、萝卜汤

（1）以上食物中所含的营养素主要有糖类、_____、油脂、无机盐和水.

（2）考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你建议食堂应该增加的食物是_____.

（3）为了保存易坏的食物要用到食品保鲜膜.2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜.市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别.DEHA由_____种元素组成，分子中C、H原子个数比为_____.DEHA是一种_____（填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体.塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中.从微观角度解释其原因是_____.全世界每年生产、使用约上千万吨保鲜膜，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是_____.

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。

（探究一：铁丝燃烧）如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。

（1）集气瓶中装少量水的作用_____。

（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是_____。

（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为_____。

（探究二：铁粉腐蚀的条件）如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：

（4）金属锈蚀是金属与_____发生了反应。

（5）实验①和②说明NaCl可以_____（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程

（6）实验开始后，广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是_____（填“吸热”或“放热”）的过程。

（7）实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是_____。

（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是_____%（精确到小数点后一位），试分析实验结果出现误差的原因是_____（写出一条即可）。

氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图1装置制备氢化镁。

（查阅资料）

（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]和氢气，并放出热量。

（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

（实验步骤）

①先连接装置，再……；

②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。

③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。

……

回答下列问题：

（1）请将步骤①中的操作补充完整_____。

（2）装置A中反应的化学方程式_____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。制得的氢化镁必须_____保存。

（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有_____。B装置的作用是_____。

（4）实验结束同学们利用图2装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是_____g。

（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是_____。

A.Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体

B.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数

C.未冷却到室温就读数

D.实验前Y形管里有空气

草木灰是一种肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵（（NH4）2SO4）是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。

（实验探究）

（交流共享）

（1）硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。

（2）草木灰和硫酸铵不能混合使用。

下列说法正确的是（　　）

A. 在化学变化中往往会伴随能量变化

B. 通过化学变化可以改变原子的种类和个数

C. 改变物质的性质一定要通过化学变化

D. 在化学变化中原子中的电子数不会发生变化

分类法是学习化学的重要方法之一。从组成角度分析，下列四种物质中有一种与另外三种明显不同，该物质是（　　）

A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 水

从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的个数是（　　）

（1）它们属于同种元素

（2）它们的核外电子层数相同

（3）它们的原子的核外电子数相同

（4）①表示阳离子，②表示原子

（5）它们均达到稳定结构

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4