“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。

(1)牛肉富含的营养物质是___。

(2)碘盐中的“碘”是指___(填“元素”“原子”或“单质”)。食用碘盐是为了预防___疾病。(填字母)

a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症

(3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是___，净水机中使用活性炭来除去水中色素和气味，是因为活性炭具有___作用。

铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)．实验装置如图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．

实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式___．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___(填“氧化”或“还原”)性．在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是___．

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．

（提出问题）任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？

同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．

（实验方案）

（实验总结）金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．

如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：

(1)氧原子的原子核内质子数是___，铝的相对原子质量是___

(2)写出甲和乙形成化合物的化学式___；

(3)粒子B的符号为___；

(4)D粒子中X＝___．

回答下列NaOH和Ca(OH)2的有关问题．

(1)下列有关NaOH和Ca(OH)2的说法中正确的是___；

A 都易溶于水 B 溶液的pH都大于7

C 溶液都可检验CO2 D 都能用于改良酸性土壤

(2)按照下列实验探究NaOH和Ca(OH)2的某些化学性质：

实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A

实验2：Ca(OH)2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B

实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C

实验4：Ca(OH)2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D

①请再写出一条NaOH溶液或Ca(OH)2溶液的化学性质(用方程式回答)___；

②实验1的现象是___；

③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是___．

A HCl B NaOH C Na2CO3 D AgNO3

超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

(1)石灰石主要成分的化学式为___。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___，该反应属于___反应，伴随的能量变化是___(填“放热”或“吸热”)。

(3)过筛的目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为：___。

凡是有元素化合价发生改变的化学反应都是氧化还原反应．下列反应属于氧化还原反应的是___

A 高温煅烧石灰石 B 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

C 一氧化碳还原氧化铜 D ___．

难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。

(2)操作a的名称是___。

(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)

(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是___。

②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。

请根据下列实验图回答问题．

(1)D试验中最易生锈的是___(填“a”“b”“c”)．

(2)C实验中观察到的现象是___．

(3)A实验中发生反应的化学方程式是___．

(4)对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

上图改进实验与B实验相比，明显的优点是___(写一条即可)

某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．

（实验一）镁带与氮气的反应

(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)

(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．

(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．

(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．

（实验二）镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)

（探究结论）

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．

青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算：

(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。

(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为_____g。