下图为实验的基本操作。

（1）实验1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是_______（填字母序号）。

（2）实验2测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到________上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

从A或B中任选一个作答。若均作答，按A计分。

利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。

实验小组同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。

（1）验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。

（2）对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是________。

利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。

已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。

（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。

（2）该实验能够得出的结论是________。

（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。

某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。

（查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（进行实验）

实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

（解释与结论）

（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。

（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。

（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。

（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。

（5） 根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。

A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应

B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应

C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受温度影响比乙大

C. t2℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g

D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

下列有关金属的说法错误的是（ ）

A. 金属具有金属光泽，常温下金属都是固体

B. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C. 炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈

D. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

下列区别物质的方法不正确的是（ ）

A. 用肥皂水区别软水和硬水

B. 用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液

C. 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶

D. 用观察颜色的方法区别O2和CO2

印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）

A. 溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜

B. 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D. 溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜

下列各组物质全部是混合物的是（ ）

A. 空气、石油、冰水

B. 液化石油气、水煤气、甲烷

C. 赤铁矿石、石灰石、氧化铁

D. 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液