某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。

（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)

有失去标签的硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠三瓶溶液，现有下列试剂，可以一次性予以区分开来的是（ ）

A. 酚酞试液

B. 石蕊试液

C. 碳酸钠溶液

D. 金属锌

下列物质的用途与性质不对应的是（ ）

A. 氧气助燃—金属切割

B. 氮气化学性质稳定—做保护气

C. 二氧化碳能与水反应—人工降雨

D. CO具有还原性—用于铁的冶炼

现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（ ）

A. 加入硝酸钾晶体

B. 降低溶液的温度

C. 蒸发部分溶剂

D. 用吸管吸出一部分溶液

化学论坛曾提出“化学不是问题，化学解决问题”，下列关于化学的说法不正确的是（ ）

A. 化学引领了相关科学与技术的进步

B. 化学使人类告别了只依靠天然材料、天然药物、天然肥料的时代

C. 粮食、能源、环境三大问题的解决离不开化学

D. 化学品在生产制备过程中会产生一些有害物质，应抑制化学发展

高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应属于置换反应

B. 该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁中还原出来

C. 铝是地壳中含量最多的元素

D. 铝、铁均是原子构成的物质

下列实验操作中，不正确的是（ ）

A. 读液体体积

B. 倾倒液体

C. 过滤

D. 浓硫酸的稀释

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D. t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

下列物质中，能用作磷肥的是（ ）

A. K2SO4

B. CO(NH2)2

C. NH4NO3

D. Ca(H2PO4)2