用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；

(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。

(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。

(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。

向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

_________ ________________

(2)发生反应的化学方程式是_________。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____(填序号)。

①HNO3  ②CuSO4  ③CaCl2

如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：

①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是_____（写一种）；

③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____．

用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是________________________。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是_______________________。

（3）A～D中，可不做的实验是___________（填序号）。

已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____（填“＞”或“＜”）CO2，试管内溶液变成_____色。

我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

（实验探究）

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

（4）向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。求：

①恰好完全反应时，生成气体的质量为_____。

②M点所对应的溶液中的溶质有_____（填化学式）。

③恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。

成都是世界著名的文化古都。下列成都文化中不步及化学变化的是

A. 火锅文化 B. 蜀绣文化

C. 白酒文化 D. 邛窑文化

下列“家庭小实验不能达到预期目的的是

A. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳

B. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C. 用面粉、水、发醉粉（含碳酸氢钠和有机酸等）混合制作发面食品

D. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器