下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）

A. 陶瓷茶杯

B. 塑料凉鞋

C. 纯棉T恤

D. 不锈钢饭盒

在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（ ）

A. 用量筒量取90 mL水时俯视读数

B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠

D. 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

(1)反应①的化学方程式为________________________。

(2)反应②的基本反应类型是________________。

(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。

(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：

(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在

的离子为 。

(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)下图实验中，当试管1中气体的体积为6 mL时，试管2中气体体积约为___mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是____。

(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___g。

(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃__t℃(填“>”“<”或“＝”)。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是__(填字母序号)。

a加少量水

b加入少量甲物质

c升温到40℃

d蒸发部分溶剂，恢复到20℃

e加入少量40 ℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。

(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的________(用序号表示)；

A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯

(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：____。请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告

(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是___ (填序号)，理由是：______。

在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是___；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__。

（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。

小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。