如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_______。

（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，得到_____g溶液，此时a的质量分数为_______。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_______（填物质序号）。

阅读下面科普短文。

SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计, 我国大气中93.9%的SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。

控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术, 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。

烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫, 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气, 使烟气中的SO2被吸收。

实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。

湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高, 稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染, 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低,工艺过程简单, 无污水、无酸处理问题等。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)大气中的SO2主要来自___________。

(2)SO2的物理性质有______(答出一条即可)。

(3)干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是______(写出一种方法即可)。

(5)下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决

B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊

C．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同

某实验室的固体混合物中可能含有FeCl2、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或多种，为了确定该混合物的成分,进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，白色固体部分溶解，过滤，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀。

（1）FeCl2读作_______。

（2）步骤Ⅱ加盐酸后仍有的白色沉淀是_______ (填化学式)。

（3）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_______，可能含有的是_______ (填化学式)。

“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。

（1）步骤①中玻璃棒的作用是_________。

（2）步骤③的名称是_________。

科学城中学一化学兴趣小组选用如图所示装置，进行CO2的制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称_______。

（2）装置甲中反应的化学方程式为_______。

（3）用装置乙排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_______ (填“b”或“c”)端。

（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入一定量的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_______。

（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是_______。

（6）实验结束后，甲装置中仍然有固体，写出该装置中溶液里含有的微观粒子符号_______。

科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）

①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。

（假设猜想）

该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外，还作出以下三种合理的猜想。

猜想1：溶质只有CaCl2

猜想2：溶质有CaCl2和HCl

猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3

请写出猜想3中有FeCl3的依据_______（用化学方程式表示）。

（实验验证）

（反思评价）

（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。

学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图所示的实验，却未观察到预期现象。

（提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？

（猜想和假设）

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是_______。

（进行实验）乙组同学针对猜想②进行实验。

（解释与结论）

（1）补全上述实验操作“……”部分：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加_______。

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_______。

（3）乙组实验证明：猜想②_____（填“成立”或“不成立”）。理由是_______。

（实验反思）

（4）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验结论是_______。

（5）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_______

调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油

下列关于溶液的说法中，正确的是

A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液是一种纯净物

C．溶液都是无色的 D．溶液中只能含有一种溶质

下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）

A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污

C. 用洗涤剂清洗餐具 D. 用盐酸清除铁锈