工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。

（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。

（2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4．4 g CO2和5．6 g CO，则同时生成H2O的质量为__________。

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物．图中“﹣”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系．

（1）若A属于盐，则E属于_____，C在生活中的一种用途是_____．

（2）若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为_____．

农业生产离不开化学肥料。

（1）尿素 [CO(NH2)2] 是一种重要的化肥。工业上常用反应 CO2+2X=CO(NH2)2+H2O 制取尿素，则X的化学式是_____。

（2）硝酸铵和尿素都是常用的氮肥，请设计方案鉴别这两种化肥____________。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计方案如下：

回答下列问题：

（1）操作②能否用硝酸钡溶液，并说明理由__________。

（2）此方案设计的是否严密，请说明理由______________。

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。

（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。

（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。

（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。

实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下探究：

（查阅资料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（实验过程）①取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品_____（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

②取少量①中溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生。

③请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质_______________。

根据下图所示装置回答下列有关问题

（1）请写出标号为x的仪器的名称____________________

（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为__________端（选填“a”或“b”）

（3）用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是________________，其化学方程式为_______

（4）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是_______

（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是______

（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107．6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？

下列关于空气的说法正确的是

A. 空气中的氮气约占总体积的21%

B. 空气中的氧气能支持燃烧

C. 空气中的稀有气体没有任何用途

D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨

硫在氧气中燃烧，现象正确的是

A. 产生耀眼白光 B. 产生黑色固体

C. 产生蓝紫色火焰 D. 产生大量白雾

下列水果中酸度最强的是

A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5

C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3