氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有________和_____

除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是_________、_________、__________。

工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。

（1）分解反应________________________（2）化合反应________________

（3）复分解反应_______________.

如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式________

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _______________

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________________

（4）实验开始前以防发生爆炸，应该______________________

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，进行如下探究：

（提出问题）能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

（实验验证）如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

（1）检验A装置气密性的方法是：_____________

（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是________（填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为_______

（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大

（4）用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。

（得出结论）利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

（1）提取镁的过程中，试剂A选用__________，试剂B选用________，由MgCl2制取镁的化学方程式为_____________。

（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去__________，加入过量Na2CO3溶液的目的是________

化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

（1）对于白色固体的成分，有下列猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。

指出以上不合理的猜想并说明理由_________。

（2）请设计实验方案证明猜想②正确，猜想①、③均不正确。（提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性）________

（3）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____。

在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3，固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：（1）原固体中Na2CO3，的质量分数；（2）反应中消耗的盐酸的总质量

在自然界中以游离态存在的金属元素是( )

A. 金 B. 镁 C. 铝 D. 铁

把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是( )

A. Zn(NO3)2溶液 B. CuSO4溶液

C. H2SO4溶液 D. HCl溶液