氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10g CaCO3．则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑）（ ）

A. 1：1 B. 5：4 C. 5：3 D. 5：2

2018年4月7日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500米，潜水领域再次获得新突破。

（1）潜水器使用了钛铝合金等材料，钛铝合金的硬度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）纯钛。

（2）潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的是_____（填序号）。

A 不锈钢机械臂 B 有机玻璃仪表盘 C 钢缆绳 D 真皮坐垫

（3）潜水器在冷泉区发现的可燃冰（CH4•nH2O）是甲烷与水在高压低温条件下形成的化合物，请写出深海形成可燃冰的化学方程式____；可燃冰（CH4•nH2O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_____。

（4）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为苏打的物质，请写出该反应的化学方程式_____。

氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

(1)推测草酸的化学式是____________；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资料准备：

I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气在加热的条件下还原氧化铜，有三种生成物：一是金属单质，二是空气中含量最多的气体，三是相对分子质量最小的氧化物。

实验准备：

请回答：

（1）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____（填序号）。

（2）装置A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B观察到的现象_____，其反应的化学方程式为_____；装置E的作用_____。

（4）若将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变_____色。

（5）若实验室用一氧化碳还原氧化铜，应选上述装置_____（填序号）与下列图1中的_____装置连接，则该装置玻璃管内发生反应的化学方程式是_____，实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO，应选择图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中的装置_____（填序号）最合适。

大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。査阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。

（提出问题）乳酸是否具有酸的通性？

（实验探究）

（实验反思）（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量_____；

（2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式_____。

（定量研究）为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答：

（1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是：_____→_____→_____→_____；

（2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重_____g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1；

（3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为_____。

（反思拓展）乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是_____。

A 聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”

B 聚乳酸是一种有机高分子化合物

C 聚乳酸降解发生了分解反应

D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：8

氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应。有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体，且二氧化碳质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_____。

（2）计算样品中碳酸钠的质量_____________（写出计算过程）。

（3）计算稀盐酸和样品恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数______________（结果精确到0.1%，写出计算过程）。

下列有关燃烧的实验现象描述正确的是　　

A. 纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，放热

C. 红磷燃烧产生大量白雾

D. 木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳

实验室储存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃的主要成分二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有很强的黏合作用。硅酸钠的化学式为，其中硅元素的化合价为　　

A.  B.  C.  D.

在厨房做红烧肉的时候，为了使烧出来的肉更香，向锅里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯和水，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是　　

A. 乙酸乙酯属于有机物

B. 乙酸乙酯由4个碳原子、2个氧原子、8个氢原子构成

C. 白酒和食醋生成乙酸乙酯的反应属于化合反应

D. 乙酸乙酯中碳元素和氧元素的质量比为2：1

下列有关粒子结构示意图的说法正确的是　　

A. ③和④元素的化学性质相似 B. ②、③、④均是具有稳定结构的原子

C. ③和⑤两种粒子可形成XY型化合物 D. ①和④在元素周期表中属于同一族