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    科目： 来源：湖南省中考真题 题型：计算题

    2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑；氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

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    科目： 来源：湖北省中考真题 题型：计算题

    十堰市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

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    科目： 来源：海南省中考真题 题型：计算题

    海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2==Mg(OH)2↓＋CaCl2，现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的质量分数。

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    科目： 来源：广西自治区中考真题 题型：计算题

    某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体。求：
    ⑴样品中CaCO3的质量分数；
    ⑵加入的稀盐酸的质量；
    ⑶反应后所得溶液的质量。

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    科目： 来源：广西自治区中考真题 题型：计算题

    请根据下图某厂家生产的发酵粉包装上标签的信息计算：

    （1）NaHCO3的相对分子质量；
    （2）一包该发酵粉含NaHCO3多少g？
    （3）一包该发酵粉加水搅拌后加热最多能放出多少g二氧化碳？
    （反应可表示为：NaHCO3+HR==NaR+H2O+CO2↑；淀粉不参加反应。)

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    科目： 来源：北京模拟题 题型：计算题

    甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
    已知：a1+a2+a3-16.5g；b1+b2+b3=146g
    现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
    试求：
    (1)参加反应的碳酸钙固体的质量。（写出计算过程）
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是____%。
    (3)反应过程中共生成水的质量是______g。

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    科目： 来源：广东省中考真题 题型：计算题

    在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）。

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    科目： 来源：福建省中考真题 题型：计算题

    肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：

    （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
    （2）你的计算结果和小庆计算结果_______（填“相同”或“不相同”），原因是________________。
    （3）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意____________。

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    科目： 来源：安徽省中考真题 题型：计算题

    小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？

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    科目： 来源：福建省中考真题 题型：计算题

    图1是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

    请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
    (1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    (2)生氧剂中KO2的质量分数；
    (3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)]

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