化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。②SO2 有刺 激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。⑤H2+CuO Cu+H2O

（提出猜想）甲：气体可能是 H2 ； 乙：气体可能是 SO2 ； 丙：气体可能是_____。

（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假 设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。

（2）C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_____；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有 H2。

（问题讨论）（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？ 用文字简述原因：_____。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、绿色、高效水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃以下是稳定的，受 热则易分解为金属氧化物和氧气。高铁酸钾遇水会发生反应（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，且对人体 无伤害与刺激， 安全无异味。

（1）X 的化学式为_____；

（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为_____ 价；

（3）保存 K2FeO4 应注意_____；

（4）有关 K2FeO4 的说法正确的是_____ ；

A K2FeO4 由 7 个原子构成

B K2FeO4 中钾、铁、氧元素的质量比为 2:1:4

C K2FeO4 的相对分子质量为 198

D K2FeO4 中铁元素质量分数最大

（5）生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每 1000 吨游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克为 最佳，那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是多少？_____（写出解题过程）

下列水的净化过程中，主要为化学变化的是（　　）

A.自然沉淀 B.过滤

C.消毒 D.用活性炭吸附异味和色素

下列实验操作中，正确的是(　　)

A. 量筒读数 B. 滴加液体

C. 铁丝燃烧 D. 加入固体

“摇头丸”是一种常见的毒品，对人特别是青少年的危害很大，其主要成分为甲基苯丙胺，其化学式为C10H15N，下列有关甲基苯丙胺叙述正确的是（　　）

A.是由三种非金属组成的

B.H元素的质量分数最大

C.是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的

D.碳原子和氢原子的个数之比为2：3

2019年诺贝尔化学奖颁发给3位科学家以表彰他们在锂高子电池方面的研究贡献，锂元素部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该元素的原子序数为3

B.该元素的相对原子质量为6.941g

C.该元素的原子中子数为3

D.锂元素属于非金属元素

下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是

A.均为混合物 B.质量减少

C.原子总数减少 D.分子总数不变

下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（　　）

A.氮气 冰水混合物

B.空气 稀有气体

C.氢气 稀有气体

D.二氧化碳 空气

室温下随着压强超过一定数值后，氧气的体积骤减，颜色也变成深红，称为红氧，科学家利用X射线晶体学表明红氧的稳定相态为O8，下列有关说法正确的是（　　）

A.红氧与氧气属于同一种物质

B.红氧分子间没有间隙

C.一个红氧分子由8个氧原子构成

D.红氧中分子不再运动