某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。

过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示：

某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH +HCl ==NaCl+H₂O）。
求： （1）100 g污水中含氢氧化钠多少克? （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为

将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如下图所示。请根据题意计算：

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH           7（填＞、＝或＜）；
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数。

将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质的质量为20.4g。试计算：
（1）反应后生成氧气多少克？
（2）原30g混合物中二氧化锰为多少克？

有一不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠。为测其纯度，取样品10g，溶于20g滴有无色酚酞试液的水中，用20％的盐酸(密度为1.1g／mL)进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40mL。
求：(1)该样品中含有氯化钠多少克? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜，该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究某食品包装袋中绿叶牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤1：取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2：取步骤1中的滤渣4.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3：取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，过滤所得固体经一系列操作，Fe元素已全部转化为
Fe₂O₃，其质量为4.0 g。
求：（1）4.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。
       （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
       （3）该“脱氧剂”的变质程度。