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    科目： 来源：0122 模拟题 题型：单选题

    已知同温. 同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。当NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是
    [     ]
    A. 2：1
    B. 1：1
    C. 1：2
    D. 4：1

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    科目： 来源：江苏省期末题 题型：不定项选择题

    反应后固体的质量与反应前相比增加的是

    [     ]

    A．铜加入到硝酸银溶液中
    B．铝加入到稀硫酸中
    C．一氧化碳通入灼热的氧化铜中
    D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中

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    科目： 来源：江苏省期末题 题型：计算题

    小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如下表：

    请你通过分析计算回答下列问题：
    （1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
    （2）从____时间开始，氯酸钾已经完全分解；
    （3）5g氯酸钾样品中含杂质_______g；
    （4）若用单位时间内实际分解的氯酸钾的质量表示氯酸钾的分解速率，则求从反应开始至1分钟时间段内氯酸钾的分解速率。

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    科目： 来源：重庆市期末题 题型：计算题

    工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO2，其反应的方程式为： CaCO3 ===CaO+CO2↑。现将50g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温煅烧到不产生气体为止。
    ⑴产生CO2的质量。
    ⑵生成氧化钙的质量。
    ⑶所得固体中钙元素的质量分数。

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    科目： 来源：期末题 题型：计算题

    工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。
    称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇。
    查阅资料知道：首先发生的反应是： Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl， 然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
    实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题：
    (1)根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（不必计算具体数据）。
    (2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。
    (3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

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    科目： 来源：湖北省期末题 题型：计算题

    课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）。求贝壳中碳酸钙的质量分数。

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    科目： 来源：江苏省期末题 题型：不定项选择题

    取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液。经分析所得钯的质量为10.6g。下列说法错误的是
    [     ]
    A．该反应为置换反应
    B．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
    C．生成铁的氯化物为FeCl3
    D．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g

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    科目： 来源：广东省竞赛题 题型：填空题

    已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式                                    。
    （2）请描述整个实验过程的实验现象                                  。
    （3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为              g。
    （4）至少通入CO2气体质量           g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。

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    科目： 来源：四川省中考真题 题型：计算题

    成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
    为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
    现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
    （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
    （2）含氮元素的质量多少？
    （3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

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    科目： 来源：月考题 题型：单选题

    现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里的过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
    [MgO+2HCl===MgCl2+H2O；Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O]
    [     ]
    A．①=②=③
    B.   ①＞②＞③
    C.  ③＞②＞①
    D.  ②＞③＞①

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