研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。

A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：

(1)B的化学式：______。

(2)A在生产生活中的一种用途______。

(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。

实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；

（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；

（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。

（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

[实验目的]探究可燃物燃烧的条件

[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开K1和K2向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开K1，关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。氧气进入具支试管中；

⑥关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中：

⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中：

⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。氧气进入具支试管中：

⑨关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中。

[问题解答]

（1）实验步骤②的目的是_____。

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_____。

（3）具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。

（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。

[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触：温度达到可燃物的着火点。

化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化是

A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.石油提炼出汽油 D.天然气燃烧

下列物质由离子构成的是

A.氯化钠 B.金刚石 C.C6o D.二氧化碳

下列物质不属于溶液的是

A.碘酒 B.矿泉水 C.澄清的石灰水 D.蒸馏水

下列关于物质的应用及原因分析不正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法错误的是

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.氢氧化钠溶于水伴随有放热现象

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D.溶液都是均一、稳定的混合物