若C的化学式为AB₃，则下列化学方程式正确的是

请用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大的原因．

下列解释正确的（　　）

A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-c

B．向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体，升温，溶质的质量分数减小

C．根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的物质的量之和也等于反应后生成的各物质的物质的量之和

D．某温度时，向100g26%的氯化钠饱和溶液中依次加入3g氯化钠和7g蒸馏水，充分溶解后溶液中溶质的质量分数为26.4%

加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
产生氧气的质量为______g，合______mol，含氧原子______个．

在A+CO₂

高温  .

2B的反应中，已知4.4gCO₂完全反应生成5.6gB．下列说法中错误的是（　　）

A．参加反应的A的质量为1.2g

B．A的相对原子质量为12

C．B的相对分子质量是28

D．若4.4g CO2与2.4gA充分反应会生成6.8gB

（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl（SiO₃）₂，其中Si的化合价是______．
（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式______．
（3）当空气被SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是______．

化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和______，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是______．
A．大量使用化石燃料；B．植树造林，增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为______．
（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是______．
（4）在催化剂作用下，乙醇（CH₃CH₂OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+______

催化剂  .

______+5H₂O．

在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．

物  质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	12	10	30	5
反应后质量/g	待测	19	待测	16

下列说法正确的是（　　）

A．无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物

B．如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物

C．如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应

D．如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2：5

深海海底存在大量“可燃冰”[CH₄?（H₂O）_n]，经研究测定：1cm³“可燃冰”可释放200m³的甲烷气体，下列说法错误的是（　　）

A．“可燃冰”的燃烧值高，污染少

B．“可燃冰”将成为新能源

C．“可燃冰”能作为燃料，说明水可以变为油

D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”

在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	25	4	6	5
反应后质量/g	0	26	待测x	10

分析表中数据后我能回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，可知甲是______（填“反应物”或“生成物”），待测 x=______g．
（2）密闭容器中发生的化学反应类型可能是______，我能写出一个符合此反应类型的化学方程式______．