利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下：

（1）粉碎锌渣的目的是_____。

（2）反应器1中的主要反应有：① BaCl2 + FeSO4 FeCl2 + BaSO4↓

② Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe

③ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

反应①～③中，化合价发生改变的元素有_____。

（3）上述流程中，装置X的作用是_____。

请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

用下图装置研究燃烧的条件。

（1）该实验主要利用了铜片的_____性质。

（2）对比热水中白磷和铜片上白磷的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____。

（3）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。

利用下图装置研究二氧化碳的性质。

（1）实验1中，证明反应发生的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（2）实验2中，①与③为湿润的紫色石蕊小花，②为干燥的紫色石蕊小花。能说明二氧化碳密度大于空气的现象是_____。

实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。

（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（2）该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为_____。

（3）60 s时，溶液中溶质为NaCl和_____。

如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

化学课上同学们进行实验验证酸的性质。

I. 与指示剂作用。

（1）在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变_____色。

（2）将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是_____。

II. 与铁锈反应。

（提出问题）实验1、2现象不同的原因是什么？

（查阅资料）HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-。

（假设猜想）可能和溶液中阴离子不同有关。

（进行实验）

（解释和结论）

（3）铁锈（主要成分为Fe2O3）和盐酸反应的化学方程式是_____。

（4）实验1中产生的无色气体是_____。

（5）实验3中，物质A是_____。

（6）结合实验1～4，得出的结论是_____。

我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）

A. 矿石炼铁 B. 水车灌溉 C. 活字印刷 D. 雕刻石像

下列物质是由分子构成的是（）

A.铜 B.氨气 C.金刚石 D.氯化钠