回答下列与金属有关的问题

（1）从金属活动性表可知 :铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的_____；（用名称或化学式填空）薄膜;

（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是，其中被还原的物质是_____；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为_____t。

根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。

（1）图中操作①②的名称_____；

（2）固体甲的成分是_____；

（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；

（4）下列有关说法中,正确的是_____；

A 无色气体是氢气

B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡

C 液体A的质量比原混合溶液的质量小

D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉

为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:

资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气

（1）A装置的作用是_____；

（2）C装置中的实验现象是_____；

（3）E装置中盛放的试剂是_____；

（4）证明氢气存在的实验现象是_____。

某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：

①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置

②再次检查气密性并记录C的液面位置;

③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。

（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；

（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;

（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；

A 反应前加如稀硫酸的体积

B 反应前加入稀硫酸的质量分数

C 实验前反应装置中空气的体积

D 实验条件下氢气的密度

（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

下列变化只涉及到物理变化的是

A.有氧呼吸 B.塑料老化 C.瓷碗摔碎 D.食物腐败

空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是( )

A.空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧

B.SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应

C.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10~50km的高空

D.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染

下列选项中元素名称和所对应元素符号均正确的是

A.铝——AL B.铁——Fe C.氢——H2 D.钠——Ne

下列图标表示腐蚀性液体的是

A.  B.  C.  D.

加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：，试推测的化学式是（ ）

A. B. C. D.

下列食物能够为人体提供大量蛋白质的是

A.米饭 B.苹果 C.甘蔗 D.鸡肉