用恰当的化学符号表示：

①红磷____；②二氧化碳_____；③氮气____；④四氧化三铁____

用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象为：剧烈燃烧，______________________。

（2）集气瓶底部放水的作用是_________________________。

氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，一定条件下能持续放出高纯氧气。氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够____。

在横线上填上相应物质的序号：①糖水 ②铁 ③洁净的空气 ④高锰酸钾 ⑤冰水混合物 ⑥液氧 ⑦氯酸钾 ⑧二氧化硫。

属于混合物的是____；属于纯净物的是___。

写出下列反应的文字表达式及基本反应类型：

(1)红磷在空气中燃烧___；（_____）

(2)高锰酸钾受热分解______；（_______）

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置____(填字母序号)。若用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是___。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，此反应的文字表达式为___。若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____。(写一条即可)

(3)如果用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的装置组合是____(填字母序号)，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从___(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从___(填“a”或“b”)端通入。

(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置___(填字母序号)。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

（分析数据、得出结论）

（1）由实验____与实验④对比，证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。

（反思）

（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______不变；

阅读下面科普短文。2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素(C6H10S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。

(原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)单质硫的物理性质有____(写出1条即可)。

(2)大气中二氧化硫的来源主要有____。

(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是____。

(4)下列说法正确的是 ____(填序号、多选题)。

A 硫磺能杀菌、杀螨、杀虫

B 中国硫矿资源占有量为世界第二

C 硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色

下列过程中不发生化学变化的是（　　）

A.碱式碳酸铜分解 B.氧气性质验证

C.验证质量守恒 D.自制净水柱净水

下列有关物质性质和用途的说法错误的是（　　）

A.氮气化学性质稳定,可作保护气

B.纯氧有氧化性,常用于医疗急救

C.镁粉燃烧发出耀眼的光,用于制作照明弹

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制作霓虹灯