19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法I:利用空气分离出氮气

方法Ⅱ:用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如下图所示，其中B部分的冰盐起冷凝作用）。测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________。

[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度，操作步骤如下:

① 20°C时，经过必要的实验操作后，取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

② 调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为10.0mL；

③打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯:

④ 烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞；

⑤待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑥处理剩余药品，整理实验台。

[实验分析及数据处理]

（1）步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________；

（2）步骤③中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是_________________；

（3）计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L（保留4位小数）

[解释与结论]瑞利（Rayleigh）发现，采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~ 0.6%。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是________________；（已知:相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）

[反思与评价]

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____

A 防止NaNO2饱和溶液蒸发

B 保证实验装置不漏气

C 使NaNO2饱和溶液顺利滴下

D 使测得的N2体积更准确

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的______________。

A 严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B 科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C 不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D 要相信权威，权威一定是正确的

（3）在实验室中，我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为_______________________，若实验操作正确，除去水蒸气，经过精确测定，用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法__________________ （填“I”或“II”）的更接近。

下面列举了现实生活或生产中的一些常见现象，你认为其中没有发生化学变化的是（）

A.从铁矿石里面炼铁

B.用河砂制简易净水器净水

C.小树苗长成参天大树

D.植物的光合作用和呼吸作用

下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A. B. C. D.

下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是

A. N B. O C. H D. Fe

下列变化属于化学变化且反应类型属于化合反应的是（）

A.把酒精和水勾兑后形成白酒

B.水通电生成氧气和氢气

C.氢气在氧气中燃烧生成水

D.3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精

根据下表提供的信息，下列判断错误的是（）

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有两个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A.步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭

C.步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D.净化后的水是纯净物

某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（　　）

A.  B.

C.  D.

现有下列5种物质：①二氧化碳 ②洁净的空气 ③水蒸气 ④液氧 ⑤四氧化三铁，含有氧分子的一组是（）

A.①②④ B.②④ C.②③④ D.②③④⑤

20℃时，向一盛有30g某物质的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的该物质固体，过滤得到5g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（）

A.该溶液中溶质的质量等于25g

B.该溶液中溶质的质量分数等于20%

C.该温度下，再加20g水后该溶液变为不饱和溶液

D.该温度下，再加30g水后该溶液变为不饱和溶液