某固体混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，现做以下实验：（资料：MgCO3常温时的溶解度很小，可以看作难溶性物质）

①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液；

②在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：

（1）该固体混合物中一定不存在的物质是_____；

（2）根据以上实验现象还有一种物质不能确定是否存在。为了进一步确定该物质是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某种溶液”：若产生白色沉淀，则有该物质；若无现象，则不含该物质。加入的一定量的则“某种溶液”应该是_____。

A Na2CO3 B Na2SO4 C NaOH D BaCl2

小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：

步骤 1：调节天平平衡；

步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；

步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；

步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向_____倾斜。由此可以得出什么结论_____。

（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整_____。

小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排除的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图2的装置（铁架台、铁夹等固定装置已经略去，a、b为活塞）。请回答：

（1）试验前要检测装置的气密性，并检验气体纯度，再对图1装置进行加热，加热之前还要进行的一步操作是_____。

（2）为了分离得到CO和CO2，应该对图2装置进行怎样的操作？_____

（3）对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究：

（查阅资料）

①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。

②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。

（提出猜想）氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。

（进行实验）小明设计了一个最简单的实验方案。

取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：

（1）oa 段溶液的导电性将逐渐_____（填“增强”、“减弱”、“不变”）；

（2）至d点时溶液中所含的溶质有_____；

（3）bc段发生反应的化学方程式_____；

（4）通过计算确定m的值_____？

科学实验小组用 10克锌和足量的稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜制取铜，装置如图甲所示。同学们通过计算：理论上要制取 6.4g铜，需要消耗氧化铜 8g，锌 6.5 克。科学实验小组按照规范操作要求完成上述实验，将 8g氧化铜完全反应得到 6.4g 铜。根据实际反应情况，以加入的 Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标，画出对应的质量关系如图乙所示。

（1）如何检查该实验装置的气密性：_____（简述操作、现象、结论）

（2）分析图乙各段的理由_____。

只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）

A.氯化镁溶液

B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液

D.硝酸银溶液

在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn

下列说法或做法中，正确的是( )

A.铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B.合金的用途比纯金属广泛

C.银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D.配制波尔多液时，通常用铁制容器

下列关于溶液的说法正确的是( )

A.溶液具有均一性、稳定性 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.医用酒精是75％的乙醇溶液，乙醇作溶剂

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）

A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液

D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体