（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：



①实验C中，烧杯中看到的现象是______；
②其中不能达到实验目的是______，理由是______．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：______；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是______，说明试管中的剩余固体为______；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是______．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：



小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl₂、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，放入几粒锌粒	溶液中产生气泡	硫酸过量
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，正确的方案是：______；
②请分析错误方案的原因：______．

对于“1+1是否一定等于2”的讨论，小明下列说法正确的是（　　）

A．将1L的温开水与1L的白酒混合，所得体积等于2L

B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得的质量等于2Kg

C．两杯质量分数为1g/L的食盐水均匀混合后形成溶液的质量分数是2g/L

D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g

有M、K、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示

物质	M	N	X	Y
反应前/g	2	20	34	0
反应后/g	2	38	0	16

对该反应下列说法错误的是（　　）

A．该反应生成的N、Y的质量比为9：8

B．该反应属于化合反应

C．该反应属于分解反应

D．M在反应中可能作催化剂

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷．该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（　　）

A．4：5：2	B．31：24：47
C．31：32：142	D．124：160：284

在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物      质	A	B	C	D
反应前质量/g	8	2	22	1
反应后质量/g	X	2	3	19

（1）这一反应类型是______
（2）反应；X=______g．
（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的______剂．

下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x，y，m，n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（　　）

A．x+y=m+n

B．若生成物中有水，该反应是中和反应

C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比

D．若A和B的质量均为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag．

（1）“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．”上述质量守恒定律中，“参加”的含义是指______；
（2）请你从下列化学方程式获取“质量守恒定律”的有关信息，进行归纳总结．
A．C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

H₂O+2CO₂             B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
C．H₂+Cl₂（氯气）

点燃  .

2HCl（氯化氢）       D．CO₂+H₂O═H₂CO₃
例如，总结：化学反应前后①有“五个不变”（反应前后的质量、元素种类、原子种类、原子个数、各原子相对质量）②有“两个肯定改变”（物质的种类、分子的种类）③有“两个可能改变”即a．______可能改变、b．______可能改变．

某化学反应可用漫画图示表示，请根据图示回答：



（1）该反应的基本类型属于______反应．
（2）分析以下漫画图示，你还能总结出的一条结论是______．

有一温度变化时容积不发生改变的密闭容器，其中充满甲烷与氧气的混合气体．电火花点火，它们恰好能完全反应．
问：
（1）若反应后容器内的温度为120℃，此时容器中气体的密度______原混合气体的密度（填写“大于”、“等于”或“小于”，下同），其原因是______．
（2）若反应后容器内温度降至室温，此时容器中气体的密度______原混合气体的密度．

下列各组物质分别在空气中充分燃烧，产物完全相同的是（　　）

A．H2和CO

B．CO和CH4

C．C和CO

D．H2和C